Revisão
Prof Carlos H.L Silva
Atomística
- Introdução
A primeira ideia de átomo surgiu na Antiguidade, mas não se
tratava de um modelo, e sim de um pensamento. Atomo seria o pedaço da matéria
tão pequena que não poderia ser dividido.
- 2. Principais Modelos Atômicos
- Dalton (1808)
Postulados:
- Esfera maciça e homogenea
- Indivisível
-Indestrutível
- Thomsom (1898)
Thomsom adicionou aos modelos a noção de cargar elétricas, e propôs que os átomos eram formados por uma esfera de carga positiva onde os elétrons se distribuia dentro dela, com cargas negativas.
- Rutherford (1911)
Observando experimentos de bombardeamento de partículas alfa em uma lâmina fina de ouro, ele observou coisas importantes :
- Os atomos tem espaços vazios
- O núcleo é muito pequeno e denso (concentra praticamente TODA a massa do átomo), com carga positiva
- Os Elétrons estão em volta do núcleo com carga negativa
O átomo de Rutherfor-Bohr (1913)
Observando espectros de cores, Bohr observou que a energia era quantizada, e que os elétrons podiam mudar de um nível de energia para outro, de forma quantizada. Ele propôs um modelo com níveis de energia, onde ele propôs um modelo com influencia do modelo planetário (que fazia sucesso na época).
Resumindo em uma imagem:
* Hoje, nós sabemos que o átomo não é tão parecido com um modelo planetário, com a introdução de conceitos de nível e subníveis, alem de conceito como a dualidade onda-partícula do elétron. Não podemos definir órbitas tão claras como Bohr pensou, e sim órbitas definidas por funçoes matemáticas que nos dào uma noçao da geometria espacial do átomo.
